第二单元知识归类第三单元知识清单１、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。e、不同的原子质子数不同。f、原子的质量主要集中在原子核上。原子是化学变化中的最小微粒。但不能说"水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的"。原子是用来描述物质的微观构成，如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。如：2Mg2表示2个镁离子。
第二单元知识归类? 第三单元知识清单１、分子与原子，下面我们就来说一说关于第二单元知识归类?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!
第二单元知识归类
第三单元知识清单
１、分子与原子
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
２、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等
物质 构成分子： H2、O2、N2、Cl2等
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na ）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质 ：氢气、氧气、铁、氦气等
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物：水、过氧化氢、高锰酸钾等
（多种元素）
３、原子的结构 中子（不带电荷）
a、原子原子核（正电） 质子（每个质子带1个单位正电荷）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷） b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ；
d.质子数不一定等于中子数。 e、不同的原子质子数不同。 f、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a、定义式：x原子的相对原子质量=
b、相对原子质量≈ 质子数中子数 5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】 B、元素之最：地壳中的前四位元素：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H、N C、元素与原子的关系： (1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。 (2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。 (3).使用领域：
元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说"水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的"。原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说"一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。" (4)、元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。 E、元素的分类： 元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素；
非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属 ６、元素符号： a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写 b、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子如：H：①氢元素；②表示一个氢原子 【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。 7、元素周期表 a.发现：门捷列夫 b．周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族
c．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 d．每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个） B、原子结构示意图 （1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 （2）1～18号元素原子核外电子排布规律（3）原子结构与元素性质的关系
9、离子的形成 a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子 ； b、离子的分类 a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子 c、离子符号的表示：An 或An- （n=1时省略不写） d、离子符号的含义（以Mg2 为例）：Mg2 表示镁离子或表示1个镁离子。 注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg2 表示2个镁离子。 e、原子形成离子之后：一定变：电子数 一定不变：质子数 可能变： 电子层数f、离子与原子的比较 区别
联系 失电子 得电子
阳离子←------ 原子------→阴离子 10、物质的构成 （1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅 （2）大部分物质由分子构成：如CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 （3）由离子构成的物质：NaCl等离子化合物 11、三决定：a.最外层电子数决定元素化学性质； b.原子核（质子数、中子数）决定原子的质量； c. 质子数（核电荷数）决定元素种类;
X原子实际质量
碳12原子实际质量×1/12
