1.3-4一定物质的量浓度溶液的配置

常用的规格有100ml、200ml、250ml等。向容量瓶中加液体至刻度线，则瓶内液体的体积即为相应的规格。如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，再把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水，但是不能使用待盛液体润洗。称量（量取）：用电子天平称取5.300gNa2CO3固体。溶解：将Na2CO3溶转移入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌使固体溶解，冷却至室温。转移：将Na2CO3溶液沿着玻璃棒小心地注入容量瓶中。稍稍震荡容量瓶，使溶液充分混合。

一定物质的量浓度溶液的配置

1、实验仪器：

天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶。

容量瓶：

【注意】

a、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，并配有磨口玻璃塞，如图所示，瓶身上标有使用温度、刻度线以及规格。常用的规格有100 ml、200 ml、250 ml等。向容量瓶中加液体至刻度线，则瓶内液体的体积即为相应的规格。选取实验仪器时候，一定要描述相应的规格，如“xxx ml容量瓶”；

b、容量瓶有且仅有一条刻度线，但不是0刻度线；

c、容量瓶只能用来用来配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解，不能作反应容器，不能用于储存溶液等。

d、容量瓶使用前应检验是否漏水（检漏），方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，再把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水，但是不能使用待盛液体润洗。

e、容量瓶使用完毕后应该洗净，晾干（玻璃磨砂瓶应在瓶塞与瓶口处垫一张纸，以免瓶塞与瓶口黏连）。

2、实验原理：

c = n / V

根据所需配置溶液的体积，选取合适规格的容量瓶，根据容量瓶的规格以及所需要配置的浓度，求出所需溶质的物质的量，从而得到溶质的质量，从而进行称取配置。

3、实验步骤：（以配置480 ml 0.100 mol/L的Na2CO3溶液为例）

（1）计算：

根据所需配置溶液的体积（480 ml）选取合适的容量瓶（500 ml），故所配置溶液为500ml，故所需Na2CO3的质量为：

m = n·M = c·V·M = 0.100 mol/L·0.5L·106 g/mol = 5.300g

【注意】

a、溶液体积的选取不是以实际所需的体积为准，而是以容量瓶的规格为准，容量瓶规格的选取依据是：不小于所配置溶液体积的最小规格；

b、注意所称量的物质是否为溶质，如配置CuSO4溶液，而提供的试剂为胆矾，计算时候就需要去除掉水的质量，又如配置NaCl溶液，提供的试剂为不纯的NaCl，计算时候就需要除去杂质的质量；

c、配置溶液中的溶质可能为液体，如配置480 ml 0.100 mol/L的稀H2SO4溶液，计算时候，抓住稀释定律：c1·V1 = c2·V2 进行计算；

d、计算时候注意单位的换算。

（2）称量（量取）：用电子天平称取5.300g Na2CO3固体。

【注意】

a、根据所需称量试剂质量的精度选取天平，一般选择较为精确的电子天平；

b、对于易吸水的试剂（NaOH等）需要用小烧杯，快速称量；

c、若溶质为液体，则需要量取相应体积的液体，量取液体倒出后，量筒内会有少量残余，对结果无影响（量筒的刻度设计已经考虑了残留）。

（3）溶解：

将Na2CO3溶转移入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌使固体溶解，冷却至室温。

【注意】

a、溶解时候加入适量的蒸馏水，不能过少，少了不能完全溶解，不能过多，因为后续还会使用蒸馏水润洗等操作；

b、用浓硫酸配置稀硫酸时候，要讲浓硫酸加入水中；

c、某些物质溶于水放热，需要冷却至室温后才能进行下一步。

（4）转移：

将Na2CO3溶液沿着玻璃棒小心地注入容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶。稍稍震荡容量瓶，使溶液充分混合。

【注意】

a、转移溶液时候需要使用玻璃棒，如图所示，玻璃棒的作用是引流，玻璃棒的下端应伸入刻度线下方，使得转移时，溶液不接触刻度线上方容器壁；

b、溶解时候，烧杯壁和玻璃棒上都沾有溶液，为了保证结果准确，需要用蒸馏水将其上的溶液全部洗涤转移到容量瓶中；

c、容量瓶底部原有少量蒸馏水对结果无影响，因为后续还会加入蒸馏水。

（5）定容：

用烧杯和玻璃棒缓缓向容量瓶中加入蒸馏水，直到距刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，使得容量瓶中溶液凹液面的最低处与刻度线相平。

【注意】

a、先用烧杯直接加，最后距刻度线2～3 cm再改用胶头滴管滴加；

b、最终读数和量筒一致，注意避免仰视俯视造成的偏差；

c、一旦加多了（超过刻度线），只能重新配置，没有其他补救措施。

（6）摇匀：将容量瓶塞子盖上，把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

【注意】摇匀后液面下降属于正常现象，因为有少部分溶液附着于刻度线上方的容器壁上，但是容量瓶内容溶液的浓度是准确的，不需要补加液体至刻度线。

（7）装瓶：将将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

4、误差分析：

原理：c = n / V = m / （M·V），观察不当操作会对n（m）和V产生的变化，从而得到c的变化。